同一个化学反应可以用不同的方程式表示，但平衡常量是与化学反应的具体表述方式无关的，它是由反应物和生成物的浓度在平衡状态下的相对量决定的。
平衡常量（K）是一个数值，它反映了在平衡状态下反应物和生成物的浓度之间的关系，可以用下面的一般方程表示：
\[K = \frac{[C]^c [D]^d}{[A]^a [B]^b}\]
其中，[A]、[B]、[C]、[D] 分别表示反应物 A、B 和生成物 C、D 的浓度，而 a、b、c、d 是它们在平衡反应方程式中的系数。
不同的方程式可能具有不同的系数，但这些系数只是为了使反应方程式平衡，并不影响平衡常量 K 的值。K 值由反应物和生成物在平衡状态下的浓度比例决定，而不受反应方程式中系数的影响。
因此，无论采用哪种方程式来表示化学反应，只要反应物和生成物的浓度在平衡状态下保持不变，平衡常量 K 的值都应该是相同的。